O que são Átomos

Modelo Bola de Bilhar

John Dalton em 1803 apresentou sua teoria atômica em uma palestra para sete pessoas, posteriormente em 1808  publicou um livro com o tema "Novo sistema filosófico da química", onde apresentava a teoria de que a matéria é constituída de átomos, que eram, segundo ele, minúsculas partículas maciças(esferas), indivisíveis, e indestrutíveis, conhecido como o modelo bola de bilhar, que mais tarde foi refutado pela descoberta de "corpúsculos" por J. J. Thomson.

Fonte: FERREIRA, L. M., et al. Atomismo: um resgate histórico para o ensino de química. 2013.

Modelo Pudim de Passas

Joseph John Thomson em 1897 com seus experimentos trouxe uma nova realidade à existência da estrutura do átomo. Realizando experimentos com descargas elétricas em um tubo com gás rarefeito, que foi denominado como tubo de raios catódicos. Sua contribuição foi a de confirmar a natureza corpuscular e medir a razão entre a carga elétrica e a massa dos "corpúsculos" - nome dado por Thomson - o nome elétron foi dado por outro cientista, chamado George Johnstone Stoney, contemporâneo de Thomson . 

A identificação do elétron foi fruto da soma de várias contribuições, pesquisas e descobertas de vários cientistas, não sendo unica e exclusiva de Thomson, ou seja, o átomo deixa de ser indivisível e passa a ter estrutura interna com cargas positivas e negativas. 

Fonte: FERREIRA, L. M., et al. Atomismo: um resgate histórico para o ensino de química. 2013. 

Modelo Sistema Planetário

Rutherford e seus colaboradores - Geiger e Marsden em 1911 - supuseram um átomo com carga positiva centralizada e uma eletrosfera externa, dando origem ao modelo atômico solar ou planetário (Rutherford ao bombardear partículas alfa sobre uma lâmina de ouro percebeu que a maioria atravessava a lâmina. Enquanto que uma menor parte sofria pequeno desvio, e uma parte ínfima sofria grande desvio contrário à trajetória), ou seja, os átomos não eram maciços como se pensava, mas dotados de grande espaço vazio.

 Em 1920, Rutherford utiliza termo próton para referenciar o núcleo positivo do átomo de hidrogênio. 

Fonte: FERREIRA, L. M., et al. Atomismo: um resgate histórico para o ensino de química. 2013.